Mhi Watt Sakrekenaar

MHI Watt Sakrekenaar 1000J = 1kJ (kilojoule) = 0,9485 BTU = 0,0002778 kWhr Die Watt (W) is 'n eenheid vir krag maw die energie gebruik (of voorsien) per eenheid tyd. 1 J / s (Joule per sekonde) = 1 W (Watt) Krag word soms uitgedruk in ander eenhede soos BTU / hr of Paardenkracht (HP) Power-eenhede Gesprek 1kW (kilowatt) = 3414 BTU / hr Wat is energie - Wat is mag? Energie: Ons kry dikwels krag en energie in ons daaglikse lewens. Die konsep van energie (of meer gepas die uitruil van energie) is verwant aan die latente vermoë om werk of oordrag hitte uit te voer (en dus veroorsaak dat 'n verandering - byvoorbeeld in die temperatuur van 'n voorwerp van belangstelling). Die hoeveelheid energie (uitgeruil) is 'n relatiewe hoeveelheid as net die verandering in energie is meetbare rede hiervoor is dat energie uitruil altyd gekla tot 'n arbitrêre basis-toestand van jou keuse. Base-state kon word vasgepen is op die kamer-temperatuur en / of kamer-druk of 0 & grade; K of die smeltpunt van 'n bekende suiwer stof. Energie ruil kan voorkom word deur die oordrag van die werk. Verhit of Mass, tussen 'n stelsel en sy omgewing of andersom. Die meeste voorwerpe het massa en energie wat verband hou met hulle. Maar die dinge wat beweeg teen die spoed van lig (bv fotone) het geen massa, maar baie van die energie! Meer hieroor in die denke-quiz vrae hieronder. Die JOULE (J) is 'n algemeen gebruikte eenheid van energie. Die BTU is ook 'n eenheid van energie. Nog 'n tipiese eenheid is KWhr (Kilo-watt-uur). 1kJ (kilojoule) = 0,9485 BTU = 0,0002778 kWhr. Byna al die elektriese gebruik sensors meet kWhr wat 'n eenheid van elektriese genoem. Power is oemf! Power is die hoeveelheid energie wat omgeskakel in 'n eenheid van tyd (dit wil sê 'n tweede). Toestelle aangeslaan deur hul krag. 'N sterker toestel sal in staat wees om dieselfde hoeveelheid energie vinniger (vinniger) te omskep as 'n minder kragtige toestel. Oor die algemeen, krag is die tempo waarteen jy iets kan doen, bv hoër krag kan maak 'n motor vinniger versnel, 'n reaksie vinniger gaan, en so aan. A Watt (W) is 'n eenheid van krag. 1 J / s (Joule per sekonde) = 1 W (Watt). Vir historiese redes gebruik ons ​​baie verskillende eenhede vir krag en energie. Die algemeen gebruikte eenhede hierbo gegee. Vir meer eenhede die sakrekenaar (s) hieronder sal jou help om energie, of krag te skakel van 'n tipe van eenhede aan 'n ander. Jy kan meer met die sakrekenaar te doen. Sê jy wou 'n gevoel te kry vir die hoeveelheid energie wat in terme van ekwivalente hoeveelheid petrol verbrand, of in terme van hoeveel ys dieselfde energie sou smelt; jy kan dit ook doen! Hê pret! Energie en krag koste en pryse wat verband hou met hulle (dit wil sê hulle verhandel in een of ander manier). Joules en Watts is SI-eenhede (d. w.z die wetenskaplike meting eenhede wat die meeste lande aanvaar). SI staan ​​vir Le SYST & egrave; my International d'eenheid & eacute; s. Heel dikwels is die stelsel van belang is vermoedelik word omvou in wat genoem word die beheer volume grense en die stelsel self verwys word as die beheer volume. T sy beheer volume is die doel van die studie in baie energie-verwante probleme. In die paragrawe hieronder sal jy leer dat die doeltreffendheid van enige masjien is beperk deur Eerste Wet van Termodinamika en soms deur die deur die Tweede Wet van Termodinamika. Die gebruik van 'n beheervolume konsep is algemeen wanneer die stelsel is 'n gas. 'N Stelsel kan ook dui 'n vaste verkorte-saak volume, as dit is grootliks onsamedrukbare. Die gekondenseerde materie volume word dan vervang beheervolume wanneer probleme op te los. Die grense van 'n beheervolume verwag baie dun met betrekking tot ander lengte skale van die energie-verwante probleem te wees. Soms 'n paar fases is betrokke by 'n probleem byvoorbeeld by die oorweging van die mens se hart (of lipied membrances van 'n sel) of 'n gas turbine enjin. Vir sulke stelsels studie definieer 'n bepaalde onveranderlike fase grens meeste van die geslote grens tussen die stelsel en die omliggende heelal. Wat stel pryse van bruikbare produkte? Motors, yskaste en motors word dikwels geprys deur die toestel perdekrag (krag); gloeilampe word dikwels geprys deur hul uitset watt (krag); aardgas word verkoop deur sy brandbare inhoud energie naamlik begrippenlijst (energie) en natuurlik die vraag-aanbod-situasie van die gas; elektrisiteit deur kilowatt-uur (energie); konvektiewe eenhede word gewoonlik geprys deur krag (voorbeelde is Konveksie Air Vinnige en lugversorgers); Oonde geprys deur kilowatt (krag) en hul temperatuur vermoë in Kelvin (K); en lugversorgers deur ton of BTU's per uur (krag). Power vermenigvuldig met die tyd van gebruik van daardie bevoegdheid, gee jou energie. Die SI-eenhede vir energie is Joules. Verwag om 'n bietjie meer te betaal wanneer veeleisende hoër krag! of verwag om meer te verdien as die lewering van produkte of dienste met 'n hoë-krag hoë produktiwiteit toestel. As jy 'n energie-omskakeling toestel te koop (sê elektriese energie na hitte en stoom), die toestel sal dikwels aangeslaan deur sy & quot; krag & quot ;. Dit stel jou in staat om te bereken hoeveel energie jy sal gebruik (en betaal) deur eenvoudig die gegradeerde krag deur die gebruik uur te vermenigvuldig. By die gebruik van elektriese krag die algemeen gebruik eenhede van energie is kilowatt-uur of kWhrs (wat is 'n eenheid vir energie, 1kWhr = 3600,000J). Elke elektriese eenheid wat jy betaal, is gewoonlik een kilowatt-uur (ook soms genoem 'n eenheid). As jy betaal vir eenhede, jou Amerikaanse elektriese nutsrekening bevat 'n prys wat die vir die eenhede wat gebruik word tydens normale gebruik, en die prys vir eenhede wat gebruik word in 'n & quot; vraag straf & quot; voorwaarde (spitstyd gebruik). Jy moet altyd versigtig kyk na hierdie straf nommer, en kontak jou elektriese nut verskaffer om maniere vir die vermindering van die & quot vind; straf & quot; aanklag. Dit hoekom energiedoeltreffendheid is dikwels belangrik vir jou. Toestelle soos die Airtorch8482; is hoogs drywingsoordrag doeltreffende. Termiese Wetenskap en Termodinamika. 'N handleiding. Energie en krag is die sleutel konsepte wat geleer in 'n vak genaamd Termodinamika. Die wetenskap van Termodinamika handel ook oor kwessies soos energie-oordrag en ander veranderlikes wat die rigting van 'n proses te definieer. Einstein beskou termodinamika om die belangrikste dissipline wees, want dit is 'n basis vir die verstaan ​​waarom tyd verandering plaasvind slegs in een rigting. Termodinamika kan jy ook verstaan ​​as iets in ewewig (ekwilibrium dui oor die algemeen onveranderlike meetbare eienskappe). Op die mikroskopiese vlak (dink atome en kleiner entiteite waaruit atome) egter dinge is altyd beweeg. Termodinamiese oorwegings by die mikroskopiese vlak is slegs moontlik met inagneming van 'n totaal van klein dingetjies (soos 'n mol molekule 6.02x 10 ^ 23 atome). Hierdie tak van termodinamika genoem Statistiese termodinamika. Op die makroskopiese vlak kan ons meetbare eienskappe definieer soos druk (P) en temperatuur (T) wanneer 'n voorwerp of beheer volume (V) (van 'n vorm wat die doel van die studie beskryf) beweeg teen 'n vaste snelheid of stilstaan. Die studie van termodinamika op die makroskopiese vlak vlak genoem Klassieke termodinamika. Die verband tussen die twee takke is beskryf deur Boltzmann en Claussius wat in staat was om te beskryf en met mekaar in verband makroskopiese eienskappe deur die beskrywing van die microstates beskikbaar is om die stelsel vir die verspreiding van sy energie was. Termodinamiese is 'n onderwerp wat gebruik word in 'n belangrike wyse oor baie verskillende skale van die begrip van die wêreld van groot kragopwekking plante om die vorms van die interne struktuur van materie. Die sleutel wette van termodinamika wat hieronder bespreek word is van toepassing op klein skaal begrip waar kwantummeganika is belangrik en ook om groter skaal begrip waar klassieke Newtoniese mecahnics geldig is. Dit is 'n goeie plek om daarop te let dat die koste van die produksie van energie baie is wat verband hou met innovasie energie. Recap: Die Joule (J) is die eenheid van energie in SI-eenhede. Ander algemene eenhede is BTU's, kJ (kilojoules), en kWhr (kilowatt-uur) of eenhede van groeperings van eienskappe soos PV, TS of um, waar P absolute druk, V is Deel, T is 'n absolute temperatuur, S is entropie (hieronder verduidelik in detail), u is chemiese potensiaal (per eenheid massa) en M is massa. Die term PV is die enigste een wat 'n groepering van algemeen meetbare eienskappe bevat. Daar is baie meetbare eienskappe soos soos P, V en T. dat die termodinamiese toestand van enige stelsel definieer. 'N Stelsel kan geassosieer word met ander eienskappe wat nie direk meetbaar. Energie en Entropie is twee van hulle. Energie. E (Joules) is altyd behou (soos 'n bewaringsgebied proses staan ​​bekend as die eerste wet van termodinamika). Entropie, S (losweg gedefinieer word as 'n eiendom toe verander, modifiseer van die gehalte van die energie in 'n gegewe materiaal) is nie behoue ​​bly. Dit is nie 'n moeilike konsep wanneer jy besef dat sommige eienskappe soos massa behoue ​​en 'n paar soos digtheid is nie behoue ​​bly. Natuurlik is ons net praat oor eienskappe van materiale wat in rus of beweeg teen 'n baie stadiger as die spoed van lig. Weird Wetenskap gebeur wanneer beweeg teen die spoed van lig. Nuwe woorde soos antimaterie maak hul pad in ons woordeskat bestudering verskynsels wat die spoed behels lig bv saak en antimaterie kan transformeer na energie en andersom! Iets kan verskyn uit nothing - oënskynlik! Entropie is ook nie 'n moeilike konsep. Dit is 'n termodinamiese veranderlike (eienskap van 'n materiaal by ewewig), net soos enige ander eiendom. Die algehele entropie van die heelal is nie behoue ​​bly, sodat wanneer 'n proses occurs - die toestand van die stelsel is verander deur die proses - en nuwe entropie kan gegenereer word en versprei word in die stelsel of rondom. Jy sal leer oor ander eienskappe genoem Entalpie, Landau Potensiële, Helmholtz Free Energy en Gibbs vrye energie in MHI 102. Ten slotte in MHI 103 sal jy leer oor entropie geslag, Sgen. Dit is voldoende om te weet vir nou dat hierdie veranderlikes te besin of die hoeveelheid nuttige werk wat uit enige stelsel verhaal kan word terwyl die besit van ander uitgesoekte termodinamiese eienskappe veral energie en temperatuur, konstante vir 'n stelsel wat die staat verander verander. Entropie is wat verband hou met die einde algemeen in 'n stelsel of voorwerp. Meer orde - mindere entropie. Meer wanorde - hoër entropie, wanneer dit vergelyk word teen dieselfde temperatuur of vir dieselfde materiaal. 'N maklike manier om dit te waardeer, is om te dink oor 'n stelsel met 'n bekende materiaal, sê water, by die smeltpunt by een atmosfeer druk. As jy aan die smeltpunt die water is in die vorm van 'n stewige dit mindere entropie as wanneer dieselfde hoeveelheid water toe in 'n vloeibare vorm, by dieselfde temperatuur (smeltpunt). As jy energie besit met die laagste entropie, besit jy die mees bruikbare vorm van energie vir omskakeling na werk, dit wil sê moet werk wees jou doel en net wanneer jy vergelyk vir konstante energie. Maar die inherente waarde van die energie (kwaliteit) om jou hang af van wat jy dit nodig het vir. Byvoorbeeld, as jy koud is en jy hitte nodig, jou doel is nie om 'n geordende vorm van energie wat neem jou (laat jou bv om te ry) na 'n ander koue plek, maar meer vir 'n toename in temperatuur wat die beste verkry deur hitte oordra na jou toe. Net so baie chemiese prosesse benodig hitte vir vinniger kinetika (dit wil sê vir 'n beter produktiwiteit). Aan die ander kant wanneer jy 'n motor, dit lyk belangrik dat jy in staat wees om die energie van die motor beweging bestel om te bly in jou gedefinieer baan! Die inherente energie (E) van 'n stelsel is nuttig om te weet, want dit 'n objektiewe (e. G. Verwarming of verligting of beweging) kan bereik. Wanneer hierdie energie uitgeruil word met die stelsel met die omliggende ( 'n stelsel kan streng gesproke ook kies om die manier waarop dit partisies energie binne homself herrangskik maar ons sal dit laat MHI 102) 'n sekere proses pad geneem. Wanneer die stand van energie van 'n stelsel veranderinge, die pad wat vir hierdie verandering is belangrik om te weet, want dit hou verband met die doel van die beoogde verandering. Entropie generasie koers is fundamenteel tot vorm en seleksie pad. Chaos of bevel is eenvoudig verskillende tipes doelwitte vir 'n proses. 'N Proses behels 'n aanvang staat en die finale toestand (die doel). Die doel kan 'n hoër temperatuur (meer chaoties energie reëling) of 'n laer temperatuur (minder chaoties energie reëling) wees. Soms Chaos is beter as Bestel en soms die ander weg-hang af van die doel. Wanneer 'n verandering van die staat kom daar moontlike implikasies van die werk vermoë van die nuwe staat. Die kanse is hoog is dat jy dalk in 'n proses 'n mens kan 'n paar van die meganiese energie omskep tot 'n meer wanordelike vorm van energie (deur prosesse soos wrywing) of herrangskik die mikroskopiese verspreiding van energie - dit is genoem irreversiblities. Veel meer hieroor in die wette van termodinamika afdeling hieronder. Soms is die doel van die verandering van 'n toestand behels die keuse van 'n bepaalde proses pad. In 'n ideale situasie, wanneer die proses werk is die beoogde doel, soek 'n mens 'n proses wat nie onomkeerbaar nie veroorsaak, en gevolglik geen entropie gegenereer (sien belangrike punte onder). Elektrochemiese prosesse, en prosesse waar energie omgeskakel word na ander vorme van energie sonder enige generasie van entropie (werk om te werk) is naby aan so 'n ideale (omkeerbare) prosesse. Maar byna geen prosesse is regtig omkeerbaar. Moderne proses ontwerpe is dié waar die proses Otimization invloves gebruik wat in die verlede gedink as afval. As tydens 'n onomkeerbare entropie genereer proses, 'n hitte geproduseer word, kan dit die hitte 'n nuttige funksie ook. Sulke nuwe konsepte word gebruik om elektriese WKK kragsentrales maak. In termodinamiese terme, kan enige helling (dit wil sê die verskil van 'n termodinamiese eiendom met afstand) in potensiële, insluitend hellings in temperatuur, samestelling, hoogte of aanklag veroorsaak energie om spontaan vloei met 'n ooreenstemmende generasie van entropie. Wanneer entropie gegenereer, is die proses onomkeerbaar genoem. Let daarop dat die woord onomkeerbaar het ook die konnotasies van die rigting van die tyd en is nie inherent goed of sleg - onthou dit hang af van jou doel. Beide tyd en energie vloei & quot; spontaan & quot; net in 'n sekere rigting. Dit is die rigting waarin positiewe nuwe entropie of niemand produseer nie. In die module, MHI 103, sal jy leer oor 'n slim manier dat natuurlike prosesse te kies wanneer ek probeer om spontaan te vind 'n proses-pad. Nature's slim manier vir proses-pad en vorm seleksie staan ​​bekend as die MEPR beginsel. MEPR (soms net genoem MEP) staan ​​vir 'n maksimum entropie produksie tempo. Nuwe artikels hersien dit in die konteks van die geskiedenis van Termodinamika en waarom die toekoms behoort aan nuwe plasma prosesse. 'N Stelsel kan sy energie-inhoud verander wanneer dit in wisselwerking met die omgewing. 'N Proses-pad wat die uitruil proses vir energie ruil definieer. Hierdie pad stel 'n verandering in die veranderlike termodinamiese-eiendom (s) waartydens energie uitgeruil word met die stelsel met sy omgewing. Die uitruil van energie plaasvind deur óf hitte-oordrag, werk (beide grens en nie grens) of deur massa-oordrag. Hitte en die werk word slegs erken in die proses pad. Hulle is nie van termodinamiese eienskappe omdat ons hulle nie kan assosieer met 'n toestand van 'n stelsel in ewewig. Hittevloei, ter wille van energie-oordrag plaasvind van 'n verskil in temperatuur. Verhit 'n uitvloeisel van 'n hoër verdien jy slegs laer temperatuur. Hittevloei kan verder geklassifiseer word as geleiding, konveksie of bestraling. Hittevloei is deur die simbool Q (Watts / m 2) aangewys. Vir bestraling Q is proporsies aan T 4. Vir konveksie V is eweredig aan T en geleiding hitte vloei is ook eweredig aan die T, waar T is 'n gemiddelde absolute temperatuur tussen die hoë en lae temperature tussen wat die hitte spontaan oorgedra. As jy energie omskep van een formaat na 'n ander, kan jy 'n nuwe entropie (byna altyd) te skep - en wanneer jy dit doen, word die proses onomkeerbaar genoem (omdat jy nuwe entropie en einde-up vernederende die gehalte van energie op te wek). Proses-paaie hoef nie aaneenlopend of omkeerbare en nie net as gevolg van kwantum effekte wees! (Meer in MHI 103). Kom ons P en V onderskeidelik definieer as ons simbole vir druk en volume. Ons kan nou 'n nuwe nuttige eienskap, entalpie (H) (gedefinieer as H = E + PV) definieer. Entalpie is 'n belangrike termodinamiese eiendom wat is veral nuttig om te weet tydens fase verandering prosesse. Wanneer entalpie verander (sê deur verbranding of hitte-oordrag) van 'n beheervolume, is die proses vir die verandering onomkeerbaar genoem, omdat entropie gegenereer deur die proses. Doeltreffendheid hang af van jou doel. Die gebruik van die beste energie-doeltreffende toestel is belangrik - jy uiteindelik vernederende of mors die minste hoeveelheid energie vir jou doel. Doeltreffendheid dus oor die algemeen hang af van hoeveel energie word omgesit na die doel. Dit is egter Energie altyd behou en daar is 'n goeie doeltreffendheid wanneer die omskakeling van hitte te werk wat 'n beperking van die reg van die natuur (meer beskryf onder-sien artikel op Wette van Termodinamika). MHI toestelle is energie-doeltreffende. Wat is Green oor Thermal toestelle? Energiedoeltreffendheid (Eerste Wet en Tweede Wet Doeltreffendheid) Reël: Daar is geen proses wat die Eerste of Tweede Wet van Termodinamika kan skend. Elke wet maak voorsiening 'n beperking op die doel tydens enige proses. Die eerste wet bepaal dat energie altyd behoue ​​bly (maar natuurlik omskep kan word van een vorm na die ander vorm deur hittevloei, massavloei of werk interaksies). In hierdie konteks, die doeltreffendheid dui op die doeltreffendheid van jou bekering tot die vorm van energie wat jy nodig het uit die vorm van energie wat jy begin met. Byvoorbeeld jy kan wens om die elektriese energie (ook bekend as elektriese werk) tap uit 'n elektriese kragprop en wil dit om te skakel na die hitte-energie wat in 'n warm gas - vir byvoorbeeld met 'n met 'n Airtorch en handel ;. Die tyd gemiddeld doeltreffendheid van hierdie proses sal gedefinieer word deur die oorgegee in of deur die warm gas krag in vergelyking met die krag insette van die elektriese bron. Die Eerste doeltreffendheid wet hang af van die doel van die energie-omskakeling / gebruik en kan so hoog as 100% wees. Die tweede wet doeltreffendheid is meer ingewikkeld. Wanneer die ondersoek van 'n proses vir die tweede wet beperk proses omskakeling, die doeltreffendheid is die maatstaf hoe naby die proses is in vergelyking met 'n omkeerbare proses (sien hierbo vir die betekenis van omkeerbare). Dit is belangrik om te weet op hierdie stadium dat die tweede wet bv kan gestel word in baie vorms die Kelvin-Planck Verklaring of die Clausius Verklaring, en het te doen met die onmoontlikheid van spontaan omskakeling versteurd vorme van energie heeltemal in bestel vorms van energie sonder om ekstra werk (die straf). Eenvoudig gestel een is beperk van die maak van alle hitte in die werk. Hierdie wet stel die uiteindelike beperkings op jou motor doeltreffendheid (die veronderstelling dat die motor het 'n hitte produseer binnebrandenjin) of sonsel doeltreffendheid. Die wat deur die Eerste Wet beperking is dat energie nie geskep kan word of vernietig en vir alle doeleindes energie is 'n bewaar hoeveelheid. Die wat deur die Tweede Wet beperking is dat entropie kan slegs geskep maw nuwe entropie kan slegs gegenereer - nooit vernietig. Dit is waarom daar 'n rigting te hittevloei, dit wil sê net spontaan van warm na koud (indien dit uit die koue te warm kan vloei dan sal jy entropie wat nie toegelaat in ons heelal te vernietig). Entropie is nie 'n bewaarde hoeveelheid (energie behoue ​​bly). Enige uitruil van energie van die sisteem en omgewing kan nuwe entropie te produseer of hou dit dieselfde. Jy moet nie verwar entropie generasie met entropie as 'n termodinamiese veranderlike (eiendom van 'n gekondenseerde materie materiaal of volume beheer by ewewig). Die tweede beperking wet is slegs van toepassing tot geslag entropie, nie na die verandering van entropie tussen die state van 'n stelsel ( 'n stelsel kan 'n hoër of laer entropie het, afhangende van hoe dit in interaksie met die omgewing tydens 'n proses). Ongeag die proses pad gekies word, kan die entropie generasie slegs nul ( 'n omkeerbare pad) of groter as nul (a onomkeerbaar pad). Hoe hoër die temperatuur van die sourcewhen die wasbak is by kamertemperatuur behou, hoe hoër sal die doeltreffendheid van die omskakeling van hitte-energie word in 'n geordende vorm van energie (sê meganiese energie). Daar is geen noemenswaardige straf gaan na die ander kant wil sê van die werk aan hitte d. w.z 'n geordende vorm van energie omgesit kan word om 'n wanordelike vorm - teoreties sonder enige boetes. Daar is ook 'n derde wet van termodinamika wat dit vir 'n perfekte kristal by 0 K daar geen vertaling, rotasie of vibrasie van molecules. The Derde wet bepaal dat die entropie van 'n volmaakte suiwer kristal by 0 K is nul. & Bull; Entropie sal toeneem soos ons die temperatuur van die perfekte kristal verhoog. & Bull; Molekules kry vibrasie beweging en die grade van vryheid (wat verband hou met entropie) toeneem met 'n toename in die temperatuur. & Bull; As ons verhit 'n stof van absolute nul, die entropie moet verhoog. & Bull; Die entropie verander dramaties op 'n faseverandering. Wanneer 'n soliede smelt, die molekules en atome het 'n groot toename in die vryheid van beweging. & Bull; Kook voorspel 'n veel groter verandering in entropie as smelt. Hieronder is 'n paar tipiese doeltreffendheid wat in die alledaagse prosesse. Sommige beperkinge is van die eerste wet beperkings en 'n paar van die tweede wet beperkings. Watter een aangeleenthede aan jou is afhanklik van die spesifieke doel wat jy soek. Brandende fossielbrandstof om bruikbare hitte te kry - (. Bestuur van 'n gas-aangedrewe water verwarmer, of maak stoom na 'n turbine krag paar hitte styg die schoorsteenpijp) ongeveer 85%. Hier praat ons oor die eerste wet doeltreffendheid. Brandende fossielbrandstof om elektrisiteit te kry - sowat 33% (aktiewe wêreldwye navorsing gebied aan verskeie vorme van doeltreffendheid te verbeter). Die groot daling in doeltreffendheid kom van die tweede wet beperking wat bepaal dat nie almal hitte (a versteurd vorm van energie) kan omgeskakel word na ( 'n geordende vorm van energie) te werk. Hier praat ons oor die tweede wet doeltreffendheid. Sonlig om elektrisiteit op 'n PV (fotovoltaïese) sel - sowat 10% (aktiewe wêreldwye navorsing gebied tot bekering doeltreffendheid te verbeter, is 'n paar polimeer fotovoltaïese se nou verslagdoening oor 35-44% maw naby aan silikon tegnologie). Kan jy sien of hierdie proses het 'n tweede beperking wet? Wenk - oorweeg indien enige hitte geproduseer. Sien ook antwoord op quiz probleem 6 hieronder. Die stoor van elektriese energie in 'n battery (laai dit) en terug te trek dit uit - oor 90% Omskakeling van elektriese energie na meganiese energie met 'n elektriese motor - ongeveer 85% Brandstofsel sowat 60% of laer. Teoreties kan dit selfs so hoog as ongeveer 92% wees. Elektrochemiese prosesse in doeltreffendheid beperk deur hoeveel entalpie van die elektrochemiese reaksies kan gebruik word as vrye energie en produseer nuttige werk (genoem exergie). (Enige entropie generasie wat plaasvind vanaf die van vermenging van bestanddele beperk die elektrochemiese omsetting doeltreffendheid). IC (binnebrand) enjin oor 30% (tweede wet termiese doeltreffendheid). Hoër temperature is beter vir doeltreffendheid. Windenergie oor 59,5%. Windenergie Mills omskep die kinetiese energie van die wind om rotasie skag energie wat gebruik kan word om elektriese energie te skep. Die beperking van beperking wind energie-omskakeling kom uit om te voorsien in die oorblywende kinetiese energie in die wind verby die windpomp lemme. Hier is die eerste en tweede wette is beide in die spel. Wrywingskrag hitte veroorsaak entropie geslag net soos eddys.